Plik chemia To nauka bada kompozycję i przemiany, które mogą zachodzić w materii, w dowolnej jej postaci. Jednym z najważniejszych kierunków studiów w chemii jest gazy, ponieważ konieczne jest przeprowadzenie analizy ich zachowania na Ziemi.
Gazy, zgodnie z założeniami całej dyscypliny, należy wyjaśniać za pomocą równań i innych elementów matematycznych i statystycznych, które w każdym przypadku różnią się w zależności od rodzaju gazu i otaczających go warunków. Ze względu na złożoność tych obliczeń chemik Jan van Helmont (ten sam, który ukuł pojęcie gazu) opracował słynną ustawę, która uogólnia skłonność do gazów, w związku między energią kinetyczną a temperaturą.
Plik Prawo Van Helmontaw najprostszej wersji wskazuje, że w stałej temperaturze objętość ustalonej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia, które wywiera: P * V = k stała. Jednak, jak każdy wkład naukowy, musi istnieć możliwość zebrania go i zagwarantowania jego niezawodności, co nie występuje we wszystkich przypadkach.
Wniosek jest taki, że nie chodzi o to, że Prawo było błędne, ale o to działał tylko na teoretyczny gaz, założenie gazu, w którym cząsteczki nie zapadają się między nimi, zawsze ma taką samą liczbę cząsteczek zajmujących tę samą objętość w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury i nie ma sił przyciągania ani odpychania.
Plik gaz doskonałymimo że nie reprezentuje gazu, który naprawdę istnieje, jest narzędzie ułatwiające wykonywanie wielu obliczeń matematycznych.
Plik ogólne równanie gazów doskonałychCo więcej, wynika to z połączenia dwóch innych fundamentalnych praw chemii, które również zakładają, że gazy odpowiadają właściwościom gazów doskonałych. Prawo Boyle-Mariotte'a wiąże objętość i ciśnienie pewnej ilości gazu w stałej temperaturze, widząc, że są one odwrotnie proporcjonalne. Prawo Charlesa - Gay Lussaca wiąże objętość i temperaturę, widząc, że są one wprost proporcjonalne do stałego ciśnienia.
Nie można utworzyć pliku konkretna lista gazów idealnych, bo jak powiedziałem jest wyjątkowy hipotetyczny gaz. Jeśli możesz wymienić zestaw gazów (w tym gazy szlachetne), których oczyszczanie może być identyczne jak w przypadku gazów idealnych, ponieważ właściwości są podobne, o ile warunki ciśnienia i temperatury są normalne.
- Azot
- Tlen
- Wodór
- Dwutlenek węgla
- Hel
- Neon
- Argon
- Krypton
- Ksenon
- Radon
Plik prawdziwe gazy są to w przeciwieństwie do ideałów te, które zachowują się termodynamicznie i dlatego nie stosują się do tego samego równania stanu, co gazy idealne. W warunkach wysokiego ciśnienia i niskiej temperatury gazy nieuchronnie należy uznać za rzeczywiste. W takim przypadku mówi się, że gaz ma stan wysokiej gęstości.
Plik istotna różnica między gazem idealnym a gazem rzeczywistym polega na tym, że ta ostatnia nie może być ściskana w nieskończoność, ale jej zdolność sprężania zależy od poziomu ciśnienia i temperatury.
Plik prawdziwe gazy mają również równanie stanu, które opisuje ich zachowanie, które jest zapewnione przez Van der Waals w 1873 r. Równanie ma dość dużą wykonalność w warunkach niskiego ciśnienia i do pewnego stopnia modyfikuje równanie gazu doskonałego: P * V = n * R * T, gdzie n jest liczbą moli gazu, a R stała zwana „stałą gazową”.
Gazy, które nie zachowują się w sposób podobny do gazów doskonałych, nazywane są gazami rzeczywistymi. Poniższa lista przedstawia kilka przykładów tych gazów, chociaż można również dodać te, które zostały już wymienione jako idealne, ale tym razem w kontekście wysokiego ciśnienia i / lub niskiej temperatury.
- Amoniak
- Metan
- Etan
- Ethene
- Propan
- Butan
- Pentan
- Benzen
