20 przykładów jonów - Encyklopedia

Kiedy atom lub cząsteczka substancji straci swoją neutralność elektryczną staje się znany jako jonproces związany z uzyskaniem lub utratą normalnego dostarczania elektronów, który charakteryzuje strukturę atomową związku, nazywa się jonizacją. Najbardziej podstawową wiedzę na temat tworzenia jonów przypisuje się angielskiemu chemikowi Humphrey davy (1778-1829) i jego uczeń, Michel Faraday (1791-1867).

Plik jony ujemnie naładowane są generowane przez pozyskiwanie elektronów i są znane jako aniony (ponieważ są przyciągane przez anodę), podczas gdy te dodatnio naładowane w wyniku utraty elektronów, generalnie tych z warstwy najbardziej zewnętrznej, nazywane są kationami (ponieważ te, w przeciwieństwie do anionów, są przyciągane do katody).

w aniony, Każdy elektron w atomie, który jest pierwotnie obojętny, jest silnie utrzymywany przez dodatni ładunek jądra; Jednak w przeciwieństwie do reszty innych elektronów w atomie, w anionach dodatkowy elektron nie jest połączony z jądrem siłami Coulomba, jest powiązany z polaryzacją neutralnego atomu. Dzięki dodatkowi elektronów liczba anionów przewyższa liczbę odpowiadających im atomów obojętnych.

W temperaturze pokojowej wiele jonów o przeciwnym znaku wiąże się silnie ze sobą zgodnie z regularnym i uporządkowanym wzorem, który powoduje tworzenie się kryształów, takich jak sól kuchenna, czyli chlorek sodu. Sole są często łatwo jonizowane. Przedstawione w stanie rozpuszczonym jony są podstawą ważnych procesów przemysłowych, takich jak elektroliza, i stanowią podstawę podstawowych elementów współczesnego świata, takich jak baterie i akumulatory. W enzymatycznych procesach utleniania i redukcji, tak charakterystycznych dla niezliczonych reakcji biochemicznych zachodzących w organizmach żywych, uczestniczą różne jony.

Pierwiastki, które zwykle mają największą zdolność jonizacji dodatniej, to znaczy utraty elektronów, a tym samym generowania kationów, są metale Y halogenyNiektóre niemetale generalnie tworzą aniony, a gazy szlachetne, takie jak hel czy argon, nie tworzą jonów. Rozmiar kationów jest mniejszy niż atomów z powodu utraty elektronów.

Ogólnie jony są i mogą być bardziej reaktywne chemicznie niż cząsteczki obojętne jednoatomowy lub wieloatomowy, nieorganiczny lub organiczny.

Poniżej wymieniono 20 przykładów jonów, w tym aniony, kationy, jony jednoatomowe i pluriatomowe.