Zawartość
Plik pH jest akronimem oznaczającym potencjał wodoru i działa jako miara kwasowości lub zasadowości a rozpuszczenie, wskazujące na stężenie jonów hydroniowych obecnych w roztworze.
Jest to pokazane istnieje pełna korelacja między stężeniem jonów wodorowych a poziomem kwasowości z a substancjaMocne kwasy mają wysokie stężenie jonów wodorowych, podczas gdy słabe kwasy mają niskie stężenia.
Matematycznie pH jest definiowany jako dziesiętny logarytm odwrotności aktywności jonu wodorowego w roztworze. Operacja logarytmu służy do linearyzacji trendu, dzięki czemu liczba ma znaczenie sama w sobie. Skalę wprowadził chemik Sorenson, który nadał jej nazwę do 1924 roku.
Plik Skala pH jest ustawiana w zakresie od 0 do 14: 0 to koniec kwasowy, a 14 to koniec zasadowy. Liczba 7, pośrednia, to tak zwane obojętne pH.
Jak wymierzono?
Do pomiaru pH często stosuje się łatwą w użyciu substancję chemiczną, którą jest Papierek lakmusowy. To jest rola zmienia kolor w zależności od roztworu, w którym jest zanurzony.
Najbardziej kwaśne substancje spowodują, że papier zacznie się różowić, a najbardziej podstawowe - niebieski. Niektóre papiery tego typu mają oznaczenia poziomu, dzięki czemu każdy, kto ich używa, może po prostu zdekodować poziom potencjału wodoru za pomocą koloru.
Jednak rola lakmusa nie jest do końca skuteczna, aw przypadkach, gdy nie jest skuteczna, urządzenie znane jako pH-metr, czujnik używany w metodzie chemicznej do pomiaru pH roztworu. Tam ogniwo do pomiaru pH składa się z pary elektrod, jednej wykonanej z kalomelu, a drugiej ze szkła: ten miernik jest bardzo czułym woltomierzem, a elektrody do niego podłączone będą generować prąd elektryczny po zanurzeniu w roztworach.
Przykłady pH niektórych substancji
| Sok z cytryny (pH 2) | Sok pomarańczowy (pH 4) |
| Sok żołądkowy (pH 1) | Piwo (pH 5) |
| Środek czyszczący (pH 10,5) | Amoniak (pH 12) |
| Woda mydlana (pH 9) | Wybielacz (pH 13) |
| Woda morska (pH 8) | Napój Cola (pH 3) |
| Woda wapienna (pH 11) | Kwas solny (pH 0) |
| Mleko Magnesia (pH 10) | Bateria (pH 1) |
| Ludzka skóra (pH 5,5) | Wodorotlenek sodu (pH 14) |
| Mleko (pH 6) | Czysta woda (pH 7) |
| Ocet (pH 3) | Krew (pH 8) |
Jak utrzymać pH na stałym poziomie?
Czasami procedura laboratoryjna wymaga przygotowania i przechowywania roztworu za pomocą stałe pH. Utrzymanie tego roztworu jest trudniejsze niż jego przygotowanie, ponieważ w kontakcie z powietrzem pochłonie dwutlenek węgla i stanie się bardziej kwaśny, natomiast jeśli będzie przechowywany w szklanym pojemniku, stanie się bardziej zasadowy pod wpływem zanieczyszczeń. odłączony od szkła.
Plik roztwory buforowe to te, które są w stanie utrzymać swoje pH na stałym poziomie po dodaniu stosunkowo małych ilości kwasy lub podstawy potężny.
Roztwory tego typu przygotowuje się ze słabego kwasu i soli tego samego kwasu lub słabej zasady i soli tej samej zasady. Parzysty komórki organizmów żywych muszą utrzymywać prawie stałe pH, dla działanie enzymatyczne i metaboliczne.
Może Ci służyć: Przykłady kwasów i zasad
