20 Przykłady wiązań kowalencyjnych - Encyklopedia

Wideo: Wiązania kowalencyjne #2 [ Tworzenie związków chemicznych ]

Oboje związki chemiczne ponieważ pierwiastki chemiczne składają się z cząsteczek, a te z kolei składają się z atomów. Atomy pozostają zjednoczone dzięki tworzeniu się tzw powiązania chemiczne.

Plik wiązania chemiczne nie są takie same: zasadniczo zależą one od właściwości elektronowych atomów. Istnieją dwa najpopularniejsze typy linków: wiązania jonowe i wiązania kowalencyjne.

Zazwyczaj są to wiązania kowalencyjne trzymać razem niemetaliczne atomy. Zdarza się, że atomy tych pierwiastków mają wiele elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce i mają tendencję do zatrzymywania lub pozyskiwania elektronów, zamiast je oddawać.

Dlatego sposób, w jaki te substancje lub związki chemiczneicos osiągają stabilność poprzez dzielenie pary elektronów, unie z każdego atomu. W ten sposób wspólna para elektronów jest wspólna dwóm atomom i jednocześnie utrzymuje je razem. w gazy tak się dzieje, na przykład arystokracja. Również w elementach halogenowych.

Kiedy wiązanie kowalencyjne występuje między pierwiastkami o podobnej elektroujemności, jak między wodorem i węglem, powstaje wiązanie niepolarny kowalencyjny. Dzieje się tak na przykład w węglowodorach.

Podobnie zawsze powstają cząsteczki homojądrowe (złożone z tego samego atomu) wiązania niepolarne. Ale jeśli wiązanie zachodzi między pierwiastkami o różnej elektroujemności, w jednym atomie powstaje większa gęstość elektronów niż w innym, w wyniku czego powstaje biegun.

Trzecia możliwość jest taka, że dwa atomy mają wspólną parę elektronów, ale do tych wspólnych elektronów przyczynia się tylko jeden z nich. W takim przypadku mówimy o celowe lub koordynacyjne wiązanie kowalencyjne.

Dla link celowniczy Potrzebujesz pierwiastka z wolną parą elektronów (jak azot) i innego, który jest pozbawiony elektronów (jak wodór). Konieczne jest również, aby ten z parą elektronów był wystarczająco elektroujemny, aby nie stracić elektronów do udostępnienia. Taka sytuacja ma miejsce na przykład w przypadku amoniaku (NH4⁺).

Plik Substancje zawierające związki kowalencyjne mogą występować w dowolnym stanie skupienia (stałym, ciekłym lub gazowym) i ogólnie są słabymi przewodnikami ciepła i elektryczności.

Często się pokazują stosunkowo niskie temperatury topnienia i wrzenia Y są zwykle rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych, jak benzen lub czterochlorek węgla, ale są słabo rozpuszczalne w wodzie. Są niezwykle stabilne.

Można podać liczne przykłady związków lub substancji zawierających wiązania kowalencyjne: