Pierwiastki chemiczne

Zawartość

• Układ okresowy pierwiastków
• Funkcje i dane
• Przykłady pierwiastków chemicznych

Plikpierwiastki chemiczne Są to substancje, których w żaden sposób nie można zredukować ani rozłożyć na inne prostsze substancje. Z tego powodu można powiedzieć, że element jest wszystkim materia zrobione przez atomy tej samej i niepowtarzalnej klasy.

Pierwsza definicja pierwiastek chemiczny został wprowadzony przez Lavoisiera w Traite Élémentaire de Chimie, w 1789 roku. W XVIII wieku Lavoisier podzielił proste substancje na cztery grupy:

1. Elementy ciał;
2. Substancje niemetaliczne utleniające się i zakwaszające;
3. Utleniające się i zakwaszające substancje metaliczne oraz ...
4. Ziemskie substancje zasoliwalne.

Układ okresowy pierwiastków

Dzisiaj Znanych jest 119 pierwiastków chemicznych, które są w sumie podzielone na 18 grup i 7 okresów. Wszystkie te elementy są zebrane w schemacie graficznym znanym jako układ okresowy pierwiastków, który został pierwotnie stworzony przez rosyjskiego chemika Dimitriego Mendelejewa w 1869.

Plik główne grupy które można znaleźć w tej tabeli to metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, metale przejściowe (które są najliczniejszą grupą), metale po przejściu przejściowym, metaloidy, bez metali (Znajdują się tu podstawowe pierwiastki do życia, takie jak tlen i azot), halogeny, Gazy szlachetnei wreszcie istnieją dwie dość szczególne grupy pierwiastków, lantanowce i aktynowce, które czasami określa się ogólnie jako metale ziem rzadkich (chociaż niektóre są stosunkowo liczne).

Wiele z tych pierwiastków zawiera radioaktywne izotopy. Pierwiastki chemiczne mają charakterystyczne właściwości, takie jak punkt wrzenie i że z połączenieelektroujemność, gęstość i promień jonowy, między innymi. Te cechy są ważne, ponieważ pozwalają przewidzieć jego zachowanie, reaktywność itp.

Funkcje i dane

Każdy pierwiastek chemiczny ma kilka składników. Przede wszystkim podkreśla jego uniwersalny symbol, składa się z jednej lub dwóch liter (zgodnie z konwencją, jeśli są dwie litery, pierwsza jest pisana wielką, a następna małą).

Powyżej i po lewej stronie pojawia się mała czcionka suLiczba atomowa, który jest tym, który wskazuje liczbę protonów, które ma ten element. A później pełna nazwa elementu a poniżej liczba wskazująca masa atomowa w gramach na mol.

Poszczególne pierwiastki mają zmienną objętość atomową, a wraz ze wzrostem liczby protonów w jądrze, tym większe jest przyciąganie, które wywiera on na elektrony, więc objętość ma tendencję do zmniejszania się. Kiedy objętość atomu jest mała, elektrony na najbardziej zewnętrznym poziomie chmury są bardzo przyciągane do jądra, więc nie poddają się łatwo. Z pierwiastkami o dużej objętości atomowej dzieje się odwrotnie: łatwo oddają swoje zewnętrzne elektrony.

Przykłady pierwiastków chemicznych

Może Ci służyć:

• Przykłady związków chemicznych
• Przykłady reakcji chemicznych
• Przykłady zjawisk chemicznych
• Przykłady metali i niemetali