Utleniający

Zawartość

• Reakcje „redoks”
• Przykłady utleniaczy

Substancje utleniacze (O) to substancje utleniające, które w określonych warunkach temperatury i ciśnienia mogą mieszać się z paliwem i wytwarzać dokładnie spalanie. W tym procesie utleniacz zamienia się w paliwo, a to drugie jest utleniane przez pierwsze.

Utleniacze są utleniaczami, podatnymi na wysoce egzotermiczne reakcje redukcyjno-utleniające (wytwarzają ciepło), więc wiele tego typu substancji jest uważanych za niebezpieczne lub przy ostrożnym obchodzeniu się, ponieważ mogą spowodować poważne oparzenia.

Nazywany również utleniaczem, przez rozszerzenie, dowolnym medium, w którym możliwe jest spalanie.

Zobacz też: Przykłady paliw

Reakcje „redoks”

Plik utleniaczeJako utleniacze wytwarzają reakcje „redoks”, czyli jednoczesną redukcję i utlenianie. W tego typu reakcji wymiana elektronów zachodzi do tego stopnia, że ​​utleniacz zyskuje elektrony (redukuje), a reduktor traci elektrony (utlenia się). Wszystkie zaangażowane składniki również uzyskują stopień utlenienia.

Przykładami tego typu reakcji są przypadki wybuchu, syntezy chemicznej czy korozji.

Przykłady utleniaczy

1. Tlen (O₂). Utleniacz par excellence, zaangażowany w prawie wszystkie reakcje łatwopalne lub wybuchowe. W rzeczywistości zwykły ogień nie może wystąpić w przypadku jego braku. Ogólnie rzecz biorąc, reakcje redoks z tlenu wytwarzają oprócz energii również ilości CO₂ i woda.
2. Ozon (O₃). Rzadka w środowisku molekuła gazowa, choć występująca w górnych warstwach atmosfery, jest często wykorzystywana do oczyszczania wody i innych procesów wykorzystujących jej silne właściwości utleniające.
3. Nadtlenek wodoru (H.₂LUB₂). Znany również jako nadtlenek wodoru lub dioksogen, jest wysoce polarną, silnie utleniającą cieczą, często używaną do dezynfekcji ran lub rozjaśniania włosów. Jego formuła jest niestabilna i ma tendencję do rozpadu na cząsteczki wody i tlenu, uwalniając przy tym energię cieplną. Nie jest łatwopalny, ale może powodować samozapłon w obecności miedzi, srebra, brązu lub określonej materii organicznej.
4. Podchloryny (ClO-). Jony te są zawarte w wielu związkach, takich jak wybielacze płynne (podchloryn sodu) lub proszki (podchloryn wapnia), które są bardzo niestabilne i mają skłonność do rozkładu w obecności światła słonecznego, ciepła i innych procesów. Reagują bardzo egzotermicznie na materię organiczną, będąc w stanie spowodować spalanie, oraz na mangan, tworząc nadmanganiany.
5. Nadmanganiany. Są to sole otrzymywane z kwasu nadmanganezowego (HMnO₄), z którego dziedziczą anion MnO₄^– a zatem mangan na najwyższym stopniu utlenienia. Mają silną fioletową barwę i bardzo wysoką palność w kontakcie z materią organiczną.wytwarzający fioletowy płomień i może spowodować poważne oparzenia.
6. Kwas nadtlenosiarkowy (H.₂południowy zachód₅). To bezbarwne ciało stałe, topliwe w temperaturze 45 ° C, ma doskonałe zastosowania przemysłowe jako środek dezynfekujący i czyszczący oraz do tworzenia soli kwaśnych w obecności takich pierwiastków jak potas (K). W obecności cząsteczek organicznych, takich jak etery i ketony, tworzy bardzo niestabilne cząsteczki poprzez peroksygenację, takie jak nadtlenek acetonu.
7. Nadtlenek acetonu (C.₉H.₁₈LUB₆). Ten związek organiczny, znany jako peroksyketon, jest wysoce wybuchowy, ponieważ bardzo łatwo reaguje na ciepło, tarcie lub uderzenie. Z tego powodu wielu terrorystów używało go jako detonatora podczas ataków, a wielu chemików zostało rannych podczas obchodzenia się z nim. Jest to wysoce niestabilna cząsteczka, która po rozłożeniu na inne stabilniejsze substancje uwalnia ogromne ilości energii (eksplozja entropiczna).
8. Halogeny. Niektóre pierwiastki z grupy VII układu okresowego, znane jako halogeny, mają tendencję do tworzenia jonów jednoujemnych ze względu na ich zapotrzebowanie na elektrony do uzupełnienia ostatniego poziomu energii, tworząc w ten sposób sole znane jako halogenki, które są silnie utleniające.
9. Odczynnik Tollensa. Nazwany przez niemieckiego chemika Bernharda Tollensa, jest wodnym kompleksem diaminy (dwie grupy amin: NH₃) i srebro, mające eksperymentalne zastosowanie w wykrywaniu aldehydów, ponieważ ich silne właściwości utleniające przekształcają je w kwasy karboksylowe. Jednak odczynnik Tollensa, jeśli jest przechowywany przez długi czas, spontanicznie tworzy piorminian srebra (AgCNO), wysoce wybuchową sól srebra..
10. Czterotlenek osmu(Niedźwiedź₄). Pomimo rzadkości osmu, związek ten ma wiele interesujących zastosowań, zastosowań i właściwości. Na przykład w stanie stałym jest bardzo lotny: w temperaturze pokojowej zamienia się w gaz. Pomimo tego, że jest silnym utleniaczem i ma wiele zastosowań w laboratorium jako katalizator, nie reaguje z większością węglowodanów, ale jest wysoce trujący w ilościach mniejszych niż te wykrywalne ludzkim zapachem.
11. Sole kwasu nadchlorowego (HClO₄). Sole nadchloranowe zawierają chlor na wysokim stopniu utlenienia, dzięki czemu idealnie nadają się do łączenia materiałów wybuchowych, urządzenia pirotechniczne i paliwa rakietowe, gdyż są bardzo słabo rozpuszczalnym utleniaczem.
12. Azotany (NO₃^–). Podobnie jak nadmanganiany są solami, w których azot znajduje się na znacznym stopniu utlenienia. Tego typu związki pojawiają się naturalnie w rozkładzie odpadów biologicznych, takich jak mocznik lub niektóre białka azotowe, tworząc amoniak lub amoniak, i są szeroko stosowane w nawozach. Jest również istotną częścią czarnego proszku, wykorzystując swoją moc utleniania do przekształcania węgla i siarki oraz uwalniania energii kalorycznej..
13. Sulfotlenki. Otrzymywane głównie w wyniku organicznego utleniania siarczków, ten typ związku znajduje zastosowanie w wielu lekach farmaceutycznych iw obecności większej ilości tlenu mogą kontynuować proces utleniania, aż staną się sulfonami, przydatnymi jako antybiotyki.
14. Trójtlenek chromu (CrO₃). Związek ten jest ciałem stałym o ciemnoczerwonym kolorze, rozpuszczalnym w wodzie i niezbędnym w procesach cynkowania i chromowania metali. Jedyny kontakt z etanolem lub innymi substancjami organicznymi powoduje natychmiastowy zapłon tej substancji, który jest silnie żrący, toksyczny i rakotwórczy, a także stanowi ważny składnik sześciowartościowego chromu, wysoce szkodliwego dla środowiska związku.
15. Związki z cerem VI. Cer (Ce) to pierwiastek chemiczny z rzędu lantanowców, miękki, szary metal, ciągliwy, łatwo utleniający się. Różne możliwe do uzyskania tlenki ceru są szeroko stosowane w przemyśle, zwłaszcza do produkcji zapałek oraz jako lżejszy kamień („podpałka”) za pomocą stopu z żelazem., ponieważ jedyne tarcie z innymi powierzchniami wystarcza do wytworzenia iskier i użytecznego ciepła.

Może Ci służyć:

• Przykłady paliw w życiu codziennym