Substancje żrące

Zawartość

• Przykłady substancji żrących
• Może ci służyć

Plik substancje żrące Są to osoby zdolne do zniszczenia lub nieodwracalnego uszkodzenia powierzchni, z którymi się stykają.

Substancje żrące są niebezpieczne dla żywe stworzenia, może powodować podrażnienia lub oparzenia tkanek skóry, oczu, układu oddechowego lub przewodu pokarmowego, co może prowadzić do śmierci. Tego typu wypadki nazywane są oparzeniami chemicznymi.

Tego typu materiały należy stosować z odpowiednim sprzętem izolującym: rękawice, odzież, maski na twarz. W miejscach, w których jest on składowany lub przechowywany, zgodnie z przepisami międzynarodowymi, określić za pomocą standardowa ikona korozji.

Ogólnie substancje żrące mają ekstremalne pHto znaczy niezwykle kwas lub zasadachociaż mogą to być również substancje silnie utleniające lub o innym charakterze. W kontakcie z kwasami materii organicznej katalizować hydroliza lipidów lub denaturacja białko, co również skutkuje kaloryczną produkcją, której wspólne działanie prowadzi do nieodwracalnego zniszczenia tkanki. Z drugiej strony zasady w ekstremalny sposób wysuszają materię organiczną.

Przykłady substancji żrących

1. Kwas chlorowodorowy. Ze wzorem HCl, a także znany jako Kwas solny lub akwafortaZwykle ekstrahuje się ją z soli morskiej lub wytwarza się ją ubocznie podczas spalania niektórych tworzyw sztucznych. Jest silnie korozyjny i ma pH poniżej 1, dlatego jest stosowany jako rozpuszczalnik, jako rozpuszczalnik przemysłowy lub jako katalizator w otrzymywaniu innych substancji chemicznych.
2. Kwas azotowy. Wzoru HNO₃, to lepka ciecz powszechnie stosowana jako odczynnik w laboratorium, ponieważ wchodzi w skład elementów tworzących trinitrotoluen (TNT) lub różne nawozy, takie jak azotan amonu. Można go również znaleźć rozpuszczony w kwaśnym deszczu, znanym zjawisko środowiskowe konsekwencja zanieczyszczenia wody.
3. Kwas Siarkowy. Jego formuła to H.₂południowy zachód₄ i jest to jeden z najbardziej wyszukanych produktów na świecie, gdyż jest często używany do pozyskiwania nawozów, syntezy kwasów, siarczanów, a nawet w przemyśle petrochemicznym. Przydaje się również w przemysł stali oraz w produkcji wszelkiego rodzaju baterie.
4. Kwas mrówkowy. Znany jako kwas metanowy i wzór CH₂LUB₂, to najprostszy z kwasów organicznych, często wydzielany przez owady, takie jak czerwona mrówka (Formica rufa) lub pszczoły jako toksyczny mechanizm obronny. Jest również wytwarzany przez pokrzywę lub w kwaśnych deszczach przez zanieczyszczenia atmosferyczne. W niewielkich ilościach może powodować drobne podrażnienia, ale mimo że jest pochodzenia naturalnego jest silnym kwasem.
5. Stężony kwas octowy. Nazwany kwas metylokarboksylowy lub kwas etanowy i wzór chemiczny C.₂H.₄LUB₂to kwas w occie, który nadaje mu charakterystyczny kwaśny smak i zapach. Jest to również kwas organiczny, podobnie jak kwas mrówkowy, ale jest niezwykle słaby, więc jego zastosowania są zróżnicowane i nie są ryzykowne. Mimo to w bardzo wysokich stężeniach może być niebezpieczny dla zdrowia.
6. Chlorek cynku. Chlorek cynku (ZnCl₂) jest solidny mniej lub bardziej biały i krystaliczny, bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, szeroko stosowany w przemyśle tekstylnym oraz jako katalizator w laboratorium. Nie jest szczególnie toksyczny, ale w obecności wody reaguje egzotermicznie (nawet w otaczającym powietrzu) ​​i może być szczególnie korozyjny, zwłaszcza na celulozę i jedwab.
7. Chlorek glinu. Formuły AlCl₃, To około złożony który ma jednocześnie właściwości kwaśne i zasadowe, w zależności od tego, jak zostanie rozcieńczony. Jest biedny przewód elektryczny i ma niską temperaturę topnienia i wrzenia, dlatego jest stosowany w procesach chemicznych jako katalizator reakcji, w konserwacji drewna lub przy pękaniu oleju. Narażenie na ten związek jest niezwykle szkodliwe dla organizmu, będąc w stanie pozostawić trwałe następstwa w krótkim czasie narażenia i przy szybkiej pomocy medycznej.
8. Trifluorek boru. Jego formuła to BF₃ i jest to bezbarwny toksyczny gaz, który tworzy białe chmury w wilgotnym powietrzu. Jest często używany w laboratorium jako kwas Lewisa oraz w otrzymywaniu innych związków z borem. Jest to bardzo silnie korodujący metal, który może zjadać stal nierdzewną w obecności wilgoci.
9. Wodorotlenek sodu. Soda kaustyczna lub soda kaustyczna o wzorze NaOH to bardzo pochłaniająca wilgoć baza występująca w postaci białych krystalicznych i bezwonnych ciał stałych, których rozpuszczanie w wodzie lub kwas wytwarza duże ilości ciepła. Jest stosowany w mniej lub bardziej czystych procentach w przemyśle papierniczym, tekstylnym i detergentowym, a także w przemyśle naftowym.
10. Wodorotlenek potasu. Znany jako potaż żrący o wzorze chemicznym KOH, jest silnie osuszającym związkiem nieorganicznym, którego naturalną korozyjność wykorzystuje się w zastosowaniach jako zmydlacz tłuszczów (do otrzymywania mydła). Jego rozpuszczanie w wodzie jest egzotermiczne, to znaczy wytwarza energię cieplną.
11. Wodorek sodu. Dzięki formule NaH jest to bardzo słabo rozpuszczalna substancja o przezroczystej barwie, klasyfikowana jako a baza silny, ponieważ jest w stanie deprotonizować różne kwasy laboratoryjne. Oprócz tego jest silnym osuszaczem, ponieważ przechowuje ogromne ilości wodoru, dzięki czemu jest silnie żrący i używany jako rozpuszczalnik.
12. Siarczan dimetylu. W normalnych warunkach ten związek o wzorze chemicznym C.₂H.₆LUB₄S to bezbarwna, oleista ciecz o lekkim zapachu cebuli, zaliczana do silnych środków alkilujących. Jest wysoce toksyczny: rakotwórczy, mutagenny, żrący i trujący, dlatego jego użycie w laboratoryjnych procesach metylacji jest zwykle zastępowane innymi bezpieczniejszymi odczynnikami. Jest również niebezpieczny dla środowiska i lotny, dlatego często uważany jest za prawdopodobną broń chemiczną.
13. Fenol (kwas karbolowy). Wzór chemiczny C₆H.₆Lub i wiele alternatywnych nazw, ten związek w czystej postaci jest białą lub bezbarwną krystaliczną substancją stałą, którą można zsyntetyzować z utlenianie benzenowy. Jest bardzo poszukiwany w przemyśle żywic, a także w produkcji nylonu, ale także jako składnik środków grzybobójczych, antyseptycznych i dezynfekujących. Jest łatwopalny i żrący.
14. Chlorek acetylu. Nazywany również chlorkiem etanoilu, jest halogenkiem pochodzącym z kwasu etanowego, który w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem jest bezbarwny. Jest to związek nie występujący w przyrodzie, gdyż w obecności wody rozkłada się na kwas etanowy i kwas solny. Jest szeroko stosowany jako barwnik, środek dezynfekujący, środek owadobójczy, a nawet jako środek znieczulający, mimo że działa korozyjnie w wyniku reakcji.
15. Podchloryn sodu. Znany jako wybielacz Po rozpuszczeniu w wodzie związek ten o wzorze chemicznym NaClO jest silnym utleniaczem i silnie reaguje z chlorem, tworząc w ten sposób śmiertelnie toksyczne gazy. Szeroko stosowany jako wybielacz, oczyszczacz wody i środek dezynfekujący, ponieważ w pewnych stężeniach ma zdolność rozpuszczania materii organicznej w kontakcie.
16. Chloromrówczan benzylu. Jest oleistą cieczą o nieprzyjemnym zapachu, od bezbarwnego do żółtawego, o wzorze chemicznym C₈H.₇ClO₂. Niebezpieczny dla środowiska i zwierząt wodnych, po podgrzaniu staje się fosforem i staje się wysoce łatwopalny. Jest rakotwórczy i silnie żrący.
17. Pierwiastkowe metale alkaliczne. Każdy metal alkaliczny w swojej najczystszej lub pierwiastkowej postaci, taki jak lit (Li), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) lub frans (Fr), reaguje bardzo szybko z tlenem i wodą, dlatego że nigdy nie widać ich w naturze w ich elementarnym stanie. W obu przypadkach reagują gwałtownie, wytwarzając dużo ciepła, przez co mogą być drażniące lub żrące i niebezpieczne dla zdrowia.
18. Pięciotlenek fosforu. Znany jako tlenek fosforu (V) lub tlenek fosforu, to biały proszek o wzorze cząsteczkowym P.₂LUB₅. Będąc niezwykle higroskopijny (środek osuszający), ma właściwości silnie korozyjne i należy unikać jego wszelkiego rodzaju kontaktu z ciałem. Co więcej, jego rozpuszczenie w wodzie wytwarza silny kwas, który reaguje w obecności metali, wytwarzając trujące i palne gazy.
19. Tlenek wapnia. Połączenie wapno palone a o wzorze chemicznym CaO jest substancją od dawna używaną przez ludzkość, która została uzyskana ze skały wapiennej. Ma zastosowanie w budownictwie i rolnictwie, ponieważ nie jest toksyczny ani żrący, ale zmieszany z wodą reaguje egzotermicznie, może więc podrażniać drogi oddechowe, skórę lub powodować poważne uszkodzenia oczu.
20. Stężony amoniak. Zwykle amoniak, bezbarwny gaz o odpychającym zapachu, składający się z azotu (NH₃), jest wytwarzany w różnych procesach organicznych, które eliminują go do środowiska ze względu na jego toksyczność. W rzeczywistości jest obecny w ludzkim moczu. Jednak wiele jego stężeń emituje korozyjne gazy, które są wysoce szkodliwe dla środowiska, zwłaszcza w przypadku substancji takich jak bezwodnik amoniaku.

Może ci służyć

• Rodzaje substancji chemicznych
• Przykłady reakcji chemicznych
• Przykłady związków chemicznych
• Przykłady kwasów i zasad