Autor:
Laura McKinney
Data Utworzenia:
8 Kwiecień 2021
Data Aktualizacji:
1 Lipiec 2024
Zawartość
Plikwodorki Są to związki chemiczne, które łączą atomy wodoru (których stopień utlenienia wynosi w większości przypadków -1) i atomy dowolnego innego pierwiastka układu okresowego.
Rozróżnia się trzy kategorie wodorków:
- Metaliczny metalik: Są to te, które powstają z pierwiastków alkalicznych i ziem alkalicznych, to znaczy z tych, które są bardziej na lewo od układu okresowego pierwiastków. Są to nielotne związki wykazujące przewodnictwo. W nich wodór występuje jako jon wodorkowy H¯. W obrębie tej grupy można wyróżnić wodorki tworzące metale najbardziej elektrododatnie (z grup 1 i 2); te wodorki są często nazywane solami fizjologicznymi. Wodorki soli są zazwyczaj białymi lub szarymi ciałami stałymi otrzymywanymi w wyniku bezpośredniej reakcji metalu z wodorem w wysokich temperaturach.
- Wodorki lotne lub niemetaliczne:Są to te, które są utworzone z niemetalicznych, ale mało elektroujemnych pierwiastków, w szczególności z azotem, fosforem, arsenem, antymonem, bizmutem, borem, węglem i krzemem: wszystkie one mają określone nazwy wykraczające poza ogólną nomenklaturę; wszystkie są metaloidami lub metalami z bloku p. Można je również nazwać wodorkami cząsteczkowymi lub kowalencyjnymi, ponieważ mają wiązania kowalencyjne. Tworzą minerały o dość szczególnych aspektach. Silan, wodorek z tej grupy, cieszy się coraz większym zainteresowaniem ze względu na swoją wartość w produkcji nanocząstek.
- Wodorowodory:(zwane również po prostu węglowodanami) odpowiadają połączeniu wodoru z halogenem (fluorem, chlorem, bromem lub jodem) lub z pierwiastkiem antygenowym (tlen, siarka, selen, tellur); tylko w tym drugim przypadku wodór działa z dodatnim stopniem utlenienia (+1), a drugim pierwiastkiem jest ten, który działa z ujemnym stopniem utlenienia (-1 w halogenach, -2 w amforach).
Przykłady wodorków
- Wodorek Sodu (NaH)
- Fosfina (PH3)
- Wodorek baru (BaH2)
- Bismutyna (Bi2S3)
- Wodorek nadmanganowy (MnH7)
- Amoniak (NH3)
- Arsyn (AsH3)
- Stibinit lub antymonit
- Kwas bromowodorowy (HBr)
- Borano (BH3)
- Metan (CH4)
- Silan (SiH₄)
- Kwas fluorowodorowy (HF)
- Kwas solny (HCl)
- Wodorek żelazawy (FeH3)
- Kwas jodowodorowy (HI)
- Siarkowodór (H2S)
- Kwas selenowodorowy (H2Se)
- Kwas tellurynowy (H2Te)
- Wodorek litu (LiH)
Zastosowania wodorków
Zastosowania wodorków obejmują m.in. desykanty i reduktory, niektóre są używane jako źródła czystego wodoru.
Wodorek wapnia jest szczególnie przydatny jako środek suszący rozpuszczalnik organiczny. Wodorek sodu wymaga dużej ostrożności podczas obchodzenia się z nim, ponieważ reaguje gwałtownie z wodą i może się zapalić.
Jeśli w wyniku zapłonu tego wodoru dojdzie do pożaru, nie używaj wody do gaszenia go, ponieważ on spowodowałoby więcej płomieni. Te pożary zostały ugaszone gaśnice proszkowe.
