Aby utworzyć cząsteczki związki chemiczne, atomy różnych substancji lub pierwiastków muszą łączyć się ze sobą w trwały sposób, a to może się zdarzyć na różne sposoby ze względu na cechy strukturalne każdego atomu, który, jak wiemy, składa się z dodatnio naładowanego jądra otoczonego chmurą elektronów.
Elektrony są naładowane ujemnie i pozostają blisko jądra, ponieważ siła elektromagnetyczna przyciąga ich. Im bliżej jądra znajduje się elektron, tym większa energia potrzebna do uwolnienia go.
Ale nie wszystkie pierwiastki są takie same: niektóre mają tendencję do utraty najbardziej zewnętrznych elektronów chmury (pierwiastki o niskiej energii jonizacji), podczas gdy inne mają tendencję do ich wychwytywania (elementy o wysokim powinowactwie elektronowym). Dzieje się tak, ponieważ zgodnie z regułą oktetu Lewisastabilność jest związana z obecnością 8 elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce lub orbicie, przynajmniej w większości przypadków.
Więc jak może wystąpić utrata lub zysk elektronówpowstają jony o przeciwnym ładunku, a przyciąganie elektrostatyczne pomiędzy jonami o przeciwnym ładunku powoduje ich łączenie się i tworzenie prostych związków chemicznych, w których jeden z pierwiastków oddał elektrony, a drugi je otrzymał. Aby tak się stało, a wiązanie jonowe konieczne jest, aby istniała różnica lub delta elektroujemności między zaangażowanymi pierwiastkami wynosząca co najmniej 1,7.
Plik wiązanie jonowe zwykle występuje między związkiem metalicznym a niemetalicznym: atom metalu oddaje jeden lub więcej elektronów i w konsekwencji tworzy dodatnio naładowane jony (kationy), a niemetal zyskuje je i staje się ujemnie naładowaną cząstką (anion ). Metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych są pierwiastkami, które mają największą skłonność do tworzenia kationów, a halogeny i tlen to te, które zwykle tworzą aniony.
Jak zwykle, związki utworzone przez wiązania jonowe są ciała stałe w temperaturze pokojowej i wysokiej temperaturze topnienia, rozpuszczalne w wodzie. W rozwiązaniu są bardzo dobre przewodniki elektrycznościponieważ są silnymi elektrolitami. Energia sieci krystalicznej jonowego ciała stałego oznacza siłę przyciągania pomiędzy jonami tego ciała stałego.
Może Ci służyć:
- Przykłady wiązań kowalencyjnych
- Tlenek magnezu (MgO)
- Siarczan miedzi (CuSO4)
- Jodek potasu (KI)
- Wodorotlenek cynku (Zn (OH) 2)
- Chlorek sodu (NaCl)
- Azotan srebra (AgNO3)
- Fluorek litu (LiF)
- Chlorek magnezu (MgCl2)
- Wodorotlenek potasu (KOH)
- Azotan wapnia (Ca (NO3) 2)
- Fosforan wapniowy (Ca3 (PO4) 2)
- Dwuchromian potasu (K2Cr2O7)
- Fosforan disodowy (Na2HPO4)
- Siarczek żelaza (Fe2S3)
- Bromek potasu (KBr)
- Węglan wapnia (CaCO3)
- Podchloryn sodu (NaClO)
- Siarczan potasu (K2SO4)
- Chlorek manganu (MnCl2)
