Bazy chemiczne

Zawartość

• Zastosowania baz
• Przykłady zasad chemicznych

ZA baza chemiczna to wszystko substancja, która po rozpuszczeniu uwalnia jony hydroksylowe (O^–). Zasady chemiczne są również znane jako alkalia, ponieważ dysocjując i uwalniając grupy hydroksylowe, pH roztworów wzrasta, to znaczy roztwór staje się zasadowy. Jest to sprzeczne z tym, co dzieje się, gdy plik kwasponieważ w takim przypadku pH spada, a roztwór staje się kwaśny.

Plik podstawy mają charakterystyczny gorzki smak. Po rozpuszczeniu powstałe roztwory przewodzą prąd elektryczny (z powodu obecności jonów) i są zwykle żrące i drażniące dla skóry oraz inne tkanki ludzkie i zwierzęce.

Podstawy neutralizują kwasy, często tworząc sole. Roztwory alkaliczne wydają się być śliskie lub mydlane; Dzieje się tak, ponieważ natychmiast powodują zmydlenie tłuszcze obecny na powierzchni skóry.

Plik rozpuszczalność wodorotlenków zależy od metalu: te z grupy (I) są najlepiej rozpuszczalne w wodzie, natomiast wodorotlenki pierwiastków o stopniu utlenienia (II) są mniej rozpuszczalne, a te o stopniu utlenienia (III) lub (IV) są prawie nierozpuszczalne. Aminy i zasady kwasów nukleinowych są najbardziej rozpowszechnionymi z zasad organicznych.

Zastosowania baz

Wodorotlenek sodu ma szerokie zastosowanie w przemyśle: jest to tzw soda kaustyczna. W produkcji mydło stosuje się tłuszcze zwierzęce lub roślinne, które są gotowane wodorotlenek sód, w ten sposób powstaje stearynian sodu.

Wodorotlenek sodu jest również używany do produkcji środków do czyszczenia piekarników, do produkcji masy papierniczej i niektórych domowe środki czyszczące. Inną szeroko stosowaną zasadą jest wodorotlenek wapnia, którym jest Limonka off, który jest używany w budownictwie.

Przykłady zasad chemicznych